Informatest

Pyetja

\(3.75\ \text{g}\) të një komponimi kimik që përmban bakër, azot dhe oksigjen, shpërbëhet me nxehtësi dhe jep \(1.59\ \text{g}\ \text{CuO}\), \(1.84\ \text{g}\ \text{NO}_2\) dhe oksigjen.

\[ M(\text{CuO}) = 80\ \text{g/mol} \]

\[ M(\text{NO}_2) = 46\ \text{g/mol} \]

Formula kimike e komponimit, kur masa molare e tij është:

\[ M = 188\ \text{g/mol} \]

është:

A) \(\text{CuNO}_3\)

B) \(\text{Cu}_2\text{NO}_3\)

C) \(\text{Cu}(\text{NO}_3)_3\)

D) \(\text{Cu}(\text{NO}_3)_2\)

Zgjidhja

Komponimi përmban bakër, azot dhe oksigjen. Nga shpërbërja me nxehtësi përftohen:

\[ \text{CuO} \]

\[ \text{NO}_2 \]

dhe oksigjen.

Për të përcaktuar formulën kimike, gjejmë fillimisht molët e produkteve të formuara.

Hapi 1: Llogaritja e molëve të \(\text{CuO}\)

Masa e oksidit të bakrit është:

\[ m(\text{CuO}) = 1.59\ \text{g} \]

Masa molare është:

\[ M(\text{CuO}) = 80\ \text{g/mol} \]

Molët e \(\text{CuO}\) janë:

\[ n(\text{CuO}) = \frac{m(\text{CuO})}{M(\text{CuO})} \]

\[ n(\text{CuO}) = \frac{1.59}{80} \]

\[ n(\text{CuO}) = 0.019875\ \text{mol} \]

Meqë çdo njësi \(\text{CuO}\) përmban një atom…