Zgjidhja
Pyetja
Një mostër prej \(1.261\ \text{g}\) kafeinë e pastër përmban \(0.624\ \text{g}\ \text{C}\), \(0.065\ \text{g}\ \text{H}\), \(0.364\ \text{g}\ \text{N}\) dhe \(0.208\ \text{g}\ \text{O}\). Cila është formula empirike e kafeinës?
A) \(\text{C}_4\text{H}_4\text{N}_2\text{O}\)
B) \(\text{C}_4\text{H}_5\text{N}_2\text{O}\)
C) \(\text{C}_4\text{H}_4\text{N}\text{O}\)
D) \(\text{C}_4\text{H}_4\text{N}_2\text{O}_2\)
Zgjidhja
Formula empirike tregon raportin më të thjeshtë molar midis atomeve të elementeve në një përbërje.
Për të gjetur formulën empirike të kafeinës, fillimisht masat e elementeve i kthejmë në mol.
Marrim masat atomike relative:
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{N}) = 14 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
Hapi 1: Llogarisim molët e…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.