Zgjidhja
Pyetja
Përbërja organike prej \(6\ \text{g}\), duke u oksiduar plotësisht, jep \(7.2\ \text{g}\ \text{H}_2\text{O}\) dhe \(13.2\ \text{g}\ \text{CO}_2\). Gjeni formulën molekulare të përbërjes, duke ditur që dendësia e avujve të saj është \(2.076\) herë më e madhe se ajri.
\[ M_{\text{ajrit}} = 29\ \text{g/mol} \]
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
A) \(\text{C}_3\text{H}_8\text{O}\)
B) \(\text{C}_2\text{H}_2\text{O}\)
C) \(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}\)
D) \(\text{C}_4\text{H}_4\)
Zgjidhja
Gjatë oksidimit të plotë të një përbërjeje organike:
karboni i përbërjes kalon në \(\text{CO}_2\);
hidrogjeni i përbërjes kalon në \(\text{H}_2\text{O}\);
oksigjeni i përbërjes gjendet me diferencë mase.
Reaksioni i përgjithshëm i djegies mund të paraqitet kështu:
\[ \text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Hapi 1: Gjejmë masën e karbonit nga \(\text{CO}_2\)
Masa molare e \(\text{CO}_2\) është:
\[ M(\text{CO}_2) = A_r(\text{C}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) \]
\[ M(\text{CO}_2) = 12 + 2 \cdot 16 \]
\[ M(\text{CO}_2) = 44\ \text{g/mol} \]
Molët e \(\text{CO}_2\) janë:…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.