Zgjidhja
Pyetja
Sa është entalpia standarde e djegies së metanit, duke u bazuar në energjinë e lidhjes?
\[ E(\text{C}-\text{H}) = +412\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ E(\text{O}=\text{O}) = +496\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ E(\text{C}=\text{O}) = +805\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ E(\text{O}-\text{H}) = +463\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
Alternativat:
A) \(+104\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
B) \(-104\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
C) \(-822\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
D) \(+822\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
Barazimi i reaksionit të djegies
Djegia e plotë e metanit jep dioksid karboni dhe ujë:
\[ \text{CH}_4{}_{(g)} + 2\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
Për llogaritjen me energji lidhjeje përdorim marrëdhënien:
\[ \Delta H = \sum E_{\text{lidhjeve…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.