Zgjidhja
Pyetja
Nga djegia e sulfurit të hidrogjenit me oksigjen, sipas barazimit:
\[ 2\text{H}_2\text{S}_{(g)} + 3\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{SO}_2{}_{(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
çlirohen \(1205.2\ \text{kJ}\).
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet nga djegia e \(34\ \text{g}\ \text{H}_2\text{S}\)?
\[ A_r(\text{S}) = 32 \]
Alternativat:
A) \(602.6\ \text{kJ}\)
B) \(301.3\ \text{kJ}\)
C) \(903.9\ \text{kJ}\)
D) \(150.7\ \text{kJ}\)
Të dhënat nga barazimi termokimik
Nga barazimi:
\[ 2\text{H}_2\text{S}_{(g)} + 3\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{SO}_2{}_{(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
kuptojmë se djegia e \(2\ \text{mol}\ \text{H}_2\text{S}\) çliron:
\[ 1205.2\ \text{kJ} \]
Pra:
\[ 2\ \text{mol}\ \text{H}_2\text{S} \rightarrow 1205.2\ \text{kJ} \]
Llogaritja…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.