Pyetja #422 - Kimi

Question

Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet në kushte normale kur bashkëvepron $100\ \text{L}$ $\text{NH}_3$ me $\text{HNO}_3$, sipas barazimit: $$ \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3{}_{(aq)} $$ Entalpitë standarde të formimit janë: $$ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3) = -46\ \text{kJ/mol} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{HNO}_3) = -173.2\ \text{kJ/mol} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_4\text{NO}_3) = -365\ \text{kJ/mol} $$ A) $-145.7\ \text{kJ}$ B) $+145.7\ \text{kJ}$ C) $+650.9\ \text{kJ}$ D) $-650.9\ \text{kJ}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet në kushte normale kur bashkëvepron $100\ \text{L}$ $\text{NH}_3$ me $\text{HNO}_3$, sipas barazimit:

\[ \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3{}_{(aq)} \]

Entalpitë standarde të formimit janë:

\[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3) = -46\ \text{kJ/mol} \]

\[ \Delta H_f^\circ(\text{HNO}_3) = -173.2\ \text{kJ/mol} \]

\[ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_4\text{NO}_3) = -365\ \text{kJ/mol} \]

A) $-145.7\ \text{kJ}$

B) $+145.7\ \text{kJ}$

C) $+650.9\ \text{kJ}$

D) $-650.9\ \text{kJ}$

Zgjidhja

Përdorim ligjin e Hess-it për të gjetur entalpinë e reaksionit:

\[ \Delta H_\text{reaksion}^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) \]

Në…

Informatest