Zgjidhja
Pyetja
Sa është sasia e nxehtësisë që çlirohet nga adicioni i \(20\ \text{L}\) \(\text{H}_2\), matur në k.n., me eten sipas barazimit:
\[ \text{C}_2\text{H}_4{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)} \]
Të dhëna:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_4) = +52.3\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_2\text{H}_6) = -84.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2) = 0 \]
A) \(-122.3\ \text{kJ}\)
B) \(+122.3\ \text{kJ}\)
C) \(-137.1\ \text{kJ}\)
D) \(+137.1\ \text{kJ}\)
Zgjidhja
Për të gjetur nxehtësinë e çliruar, fillimisht llogarisim entalpinë standarde të reaksionit me formulën:
\[ \Delta H_\text{reaksion}^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) \]
Në këtë reaksion produkt është:
\[ \text{C}_2\text{H}_6{}_{(g)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.