Pyetja #430 - Kimi

Question

Sa është $\Delta H^\circ$ për reaksionin e djegies së amoniakut, sipas barazimit: $$ 4\text{NH}_3{}_{(g)} + 7\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4\text{NO}_2{}_{(g)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} $$ Kur entalpitë standarde të formimit janë: $$ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_2{}_{(g)}) = +34\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ A) $+1764\ \text{kJ/mol}$ B) $-1764\ \text{kJ/mol}$ C) $-1396\ \text{kJ/mol}$ D) $+1396\ \text{kJ/mol}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Sa është $\Delta H^\circ$ për reaksionin e djegies së amoniakut, sipas barazimit: $$ 4\text{NH}_3{}_{(g)} + 7\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4\text{NO}_2{}_{(g)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} $$ Kur entalpitë standarde të formimit janë: $$ \Delta H_f^\circ(\text{NH}_3{}_{(g)}) = -46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_2{}_{(g)}) = +34\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ $$ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} $$ A) $+1764\ \text{kJ/mol}$ B) $-1764\ \text{kJ/mol}$ C) $-1396\ \text{kJ/mol}$ D) $+1396\ \text{kJ/mol}$ Zgjidhja Për të gjetur entalpinë standarde të reaksionit përdorim formulën: $$ \Delta H_\text{reaksion}^\circ = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) $$ Oksigjeni është element në gjendje standarde, prandaj: $$ \Delta H_f^\circ(\text{O}_2{}_{(g)}) = 0 $$ Llogaritja e entalpive të produkteve Produktet janë: \[…

Informatest