Zgjidhja
Pyetja
Në një enë me vëllim \(400\ \text{ml}\), zhvillohet reaksioni midis monoksidit të karbonit dhe oksigjenit. Pas një farë kohe, në enë ndodhen \(0.10\ \text{mol}\) \(\text{CO}\) dhe \(0.15\ \text{mol}\) \(\text{O}_2\). Sa është shpejtësia e këtij reaksioni, nëse në këtë temperaturë konstanta e shpejtësisë është \(12\)?
A) \(1.11\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
B) \(0.75\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
C) \(0.28\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
D) \(0.41\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Zgjidhja
Reaksioni midis monoksidit të karbonit dhe oksigjenit është:
\[ 2\text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2{}_{(g)} \]
Për këtë reaksion, duke u bazuar te koeficientët stekiometrikë të reaktantëve, shprehja e shpejtësisë…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.