Pyetja #439 - Kimi

Question

Në një enë me vëllim $1200\ \text{ml}$ ndodhen $0.15\ \text{mol}$ $\text{CO}$ dhe $0.25\ \text{mol}$ $\text{O}_2$. Sa është shpejtësia e reaksionit: $$ 2\text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2{}_{(g)} $$ nëse konstanta e shpejtësisë është $12$? A) $3.9 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ B) $3.6 \times 10^{-1}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ C) $6 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ D) $6 \times 10^{-1}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Në një enë me vëllim $1200\ \text{ml}$ ndodhen $0.15\ \text{mol}$ $\text{CO}$ dhe $0.25\ \text{mol}$ $\text{O}_2$. Sa është shpejtësia e reaksionit: $$ 2\text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2{}_{(g)} $$ nëse konstanta e shpejtësisë është $12$? A) $3.9 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ B) $3.6 \times 10^{-1}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ C) $6 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ D) $6 \times 10^{-1}\ \text{mol} \cdot \text{l}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ Zgjidhja Reaksioni është: $$ 2\text{CO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2{}_{(g)} $$ Duke u bazuar te koeficientët stekiometrikë të reaktantëve, shprehja e shpejtësisë merret: $$ v = k \cdot [\text{CO}]^2 \cdot [\text{O}_2] $$ Fillimisht duhet të kthejmë…

Informatest