Zgjidhja
Pyetja
Cila është nxehtësia që çlirohet gjatë djegies së \(4.48\ \text{L}\) pentan në K.N., sipas barazimit termokimik?
\[ \text{C}_5\text{H}_{12}{}_{(g)} + 8\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 5\text{CO}_2{}_{(g)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Jepen:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -285.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{C}_5\text{H}_{12}) = -146.7\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
A) \(70.712\ \text{kJ}\)
B) \(707.12\ \text{kJ}\)
C) \(353.56\ \text{kJ}\)
D) \(3535.6\ \text{kJ}\)
Zgjidhja hap pas hapi
Për të gjetur nxehtësinë që çlirohet gjatë djegies së pentanit, fillimisht gjejmë entalpinë standarde të reaksionit.
Formula kryesore është:
\[ \Delta H^\circ_{\text{reaksionit}} = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) \]
Për oksigjenin në gjendje standarde kemi:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{O}_2{}_{(g)}) = 0 \]
Llogaritja e entalpisë së produkteve
Produktet janë:
\[ 5\text{CO}_2{}_{(g)} \]
dhe
\[ 6\text{H}_2\text{O}_{(l)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.