Zgjidhja
Pyetja
Oksidimi i \(\text{NO}\) ndodh sipas barazimit:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Përqendrimet fillestare të \(\text{NO}\) dhe \(\text{O}_2\) janë përkatësisht \(0.8\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\) dhe \(0.6\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\). Si ndryshon shpejtësia e reaksionit nëse \([\text{O}_2]\) rritet në \(0.9\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\), kurse \([\text{NO}]\) rritet në \(1.2\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\)?
A) Rritet 2.25 herë
B) Rritet 1.5 herë
C) Rritet 4.5 herë
D) Rritet 3.37 herë
Zgjidhja hap pas hapi
Reaksioni i dhënë është:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Duke e trajtuar si reaksion të thjeshtë, shpejtësia e reaksionit shprehet sipas ligjit të veprimit të masave:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.