Zgjidhja
Pyetja
Sa është entalpia e reaksionit të sintezës së amoniakut,
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3 \cdot \text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} \]
bazuar në reaksionin e djegies së tij, sipas barazimit termokimik:
\[ 4 \cdot \text{NH}_3{}_{(g)} + 5 \cdot \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4 \cdot \text{NO}_{(g)} + 6 \cdot \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
\[ \Delta H = -1170.2\ \text{kJ} \]
Jepen:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{NO}_{(g)}) = +90.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(l)}) = -286\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} \]
A) \(-46\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
B) \(-92\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
C) \(-184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
D) \(+184\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Zgjidhja
Përdorim lidhjen ndërmjet entalpisë së reaksionit dhe entalpive standarde të formimit:
\[ \Delta H_{\text{reaksionit}} = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) \]
Për elementet në gjendje standarde kemi:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{O}_2{}_{(g)})…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.