Zgjidhja
Pyetja
Nga përzierja e \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{HCl}\) me \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\ \text{NaOH}\) në një kalorimetër, në trysni konstante, u vu re se temperatura përfundimtare e përzierjes u rrit nga \(21^\circ\text{C}\) në \(27.5^\circ\text{C}\).
Sa është ndryshimi i entalpisë, në \(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\), për reaksionin, duke supozuar që kalorimetri humbet vetëm sasi shumë të vogla nxehtësie?
Kapaciteti specifik merret:
\[ c = 4.18\ \text{J} \cdot \text{g}^{-1} \cdot ^\circ\text{C}^{-1} \]
\[ d_{\text{H}_2\text{O}} = 1\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1} \]
A) \(-2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
B) \(-54\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
C) \(+2.7\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
D) \(+5.4\ \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Reaksioni kimik
Reaksioni ndërmjet acidit klorhidrik dhe hidroksidit të natriumit është reaksion neutralizimi:
\[ \text{HCl}_{(aq)} + \text{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \text{NaCl}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Në formë jonike neto:
\[ \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Llogaritja e ndryshimit të temperaturës
Temperatura fillestare është:
\[ T_1 = 21^\circ\text{C} \]
Temperatura përfundimtare është:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.