Zgjidhja
Pyetja
Për ekuilibrin:
\[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \qquad \Delta H = -90\ \text{kJ/mol} \]
në një temperaturë të caktuar \(260^\circ\text{C}\), vlera numerike e konstantës së ekuilibrit, \(K_c\), është \(3.6\).
Kjo vlerë e \(K_c\) në këtë temperaturë do të thotë:
A) janë formuar \(3.6\ \text{mol}\) metanol
B) janë formuar \(3.6\) metanol nga \(1\ \text{mol}\) monoksid karboni
C) përqendrimi i metanolit është \(3.6\) herë më i madh se ai i hidrogjenit
D) në shprehjen e konstantes, numëruesi është \(3.6\) herë më i madh se emëruesi
Shprehja e konstantes së ekuilibrit
Për reaksionin:
\[ \text{CO}_{(g)} + 2\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}_{(g)} \]
konstanta e ekuilibrit me përqendrime është:
\[ K_c = \frac{[\text{CH}_3\text{OH}]} {[\text{CO}] \cdot [\text{H}_2]^2} \]
Jepet:
\[ K_c = 3.6…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.