Zgjidhja
Pyetja
Në tretësirën e fluorit të bariumit \(\text{BaF}_2\) me vëllim \(100\ \text{mL}\) dhe përqendrim \(0.5\ \text{M}\), shtojmë \(50\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të sulfatit të kaliumit \(\text{K}_2\text{SO}_4\). Numri i moleve të sulfatit të bariumit \(\text{BaSO}_4\) të formuar është:
A) \(0.01\)
B) \(0.05\)
C) \(0.001\)
D) \(0.005\)
Zgjidhja hap pas hapi
Reaksioni midis fluorit të bariumit dhe sulfatit të kaliumit jep precipitat të sulfatit të bariumit:
\[ \text{BaF}_2{}_{(aq)} + \text{K}_2\text{SO}_4{}_{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4{}_{(s)} + 2\text{KF}_{(aq)} \]
Raporti molar kryesor është:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{BaF}_2 : 1\ \text{mol}\ \text{K}_2\text{SO}_4 : 1\ \text{mol}\ \text{BaSO}_4 \]
Pra, për formimin e precipitatit \(\text{BaSO}_4\), jonet që bashkëveprojnë janë:
\[ \text{Ba}^{2+}_{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}{}_{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4{}_{(s)} \]
Llogaritja e moleve të \(\text{BaF}_2\)
Vëllimi i tretësirës së \(\text{BaF}_2\) është:
\[ V_{\text{BaF}_2} = 100\ \text{mL}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.