Pyetja #542 - Kimi

Question

Në një tretësirë të ngopur të $\text{Mg}(\text{OH})_2$ dhe përqendrim të joneve $[\text{Mg}^{2+}] = 10^{-4}\ \text{M}$, vlera e konstantes së produktit të tretshmërisë së $\text{Mg}(\text{OH})_2$ është: A) $1 \cdot 10^{-8}$ B) $2 \cdot 10^{-8}$ C) $4 \cdot 10^{-12}$ D) $8 \cdot 10^{-12}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Në një tretësirë të ngopur të $\text{Mg}(\text{OH})_2$ dhe përqendrim të joneve $[\text{Mg}^{2+}] = 10^{-4}\ \text{M}$, vlera e konstantes së produktit të tretshmërisë së $\text{Mg}(\text{OH})_2$ është: A) $1 \cdot 10^{-8}$ B) $2 \cdot 10^{-8}$ C) $4 \cdot 10^{-12}$ D) $8 \cdot 10^{-12}$ Zgjidhja Hidroksidi i magnezit është një bazë pak e tretshme. Në tretësirë të ngopur, ai shpërbashkohet sipas barazimit: $$ \text{Mg}(\text{OH})_2{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)} $$ Nga barazimi…

Informatest