Zgjidhja
Pyetja
Në një enë të mbyllur përzihen \(0.1\) mol hidrogjen me \(0.1\) mol jod, të cilët bashkëveprojnë sipas reaksionit:
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \]
Kur arrihet gjendja e ekuilibrit, \(30\%\) e hidrogjenit është harxhuar për të formuar jodurin e hidrogjenit. Numri i moleve të secilit gaz \(\text{H}_2\), \(\text{I}_2\), \(\text{HI}\), sipas radhës, në ekuilibër është:
A) \(0.03;\ 0.03;\ 0.07\)
B) \(0.03;\ 0.03;\ 0.14\)
C) \(0.07;\ 0.07;\ 0.03\)
D) \(0.07;\ 0.07;\ 0.06\)
Zgjidhja
Reaksioni është:
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \]
Raporti stekiometrik tregon se:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{H}_2 : 1\ \text{mol}\ \text{I}_2 : 2\ \text{mol}\ \text{HI} \]
Pra, për çdo \(1\) mol \(\text{H}_2\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.