Zgjidhja
Pyetja
Jepet ekuilibri kimik:
\[ \text{CO}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \]
Përqendrimet fillestare të \(\text{CO}\) dhe \(\text{H}_2\text{O}\) janë të barabarta me vlerë \(0.1\ \text{mol/L}\). Kur arrihet ekuilibri, përqendrimi i \(\text{CO}_2\) është \(0.05\ \text{mol/L}\). Vlera e konstantës së ekuilibrit është:
A) \(0.05\)
B) \(0.1\)
C) \(1\)
D) \(2\)
Analiza e ekuilibrit kimik
Reaksioni është:
\[ \text{CO}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2{}_{(g)} \]
Raporti stekiometrik është:
\[ 1 : 1 : 1 : 1 \]
Kjo do të thotë se për çdo \(1\ \text{mol}\) \(\text{CO}_2\) që formohet, formohet edhe \(1\ \text{mol}\) \(\text{H}_2\), ndërsa harxhohen \(1\ \text{mol}\) \(\text{CO}\) dhe \(1\ \text{mol}\) \(\text{H}_2\text{O}\).
Tabela e…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.