Informatest

Pyetja

Tretësira e ngopur e sulfatit të kalciumit, \(\text{CaSO}_4\), në temperaturën \(25^\circ\text{C}\), e ka përqendrimin \(4 \cdot 10^{-3}\ \text{M}\). Numri i moleve të \(\text{CaSO}_4\) që treten në \(1\) litër tretësirë \(0.02\ \text{M}\) të sulfatit të kaliumit, \(\text{K}_2\text{SO}_4\), është:

A) \(4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol}\)

B) \(8 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}\)

C) \(8 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}\)

D) \(16 \cdot 10^{-6}\ \text{mol}\)

Zgjidhja

Sulfati i kalciumit tretet sipas ekuilibrit:

\[ \text{CaSO}_4{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}{}_{(aq)} \]

Në ujë të pastër, tretësira e ngopur ka përqendrim:

\[ s = 4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol/L} \]

Prandaj:

\[ [\text{Ca}^{2+}] = 4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol/L} \]

\[ [\text{SO}_4^{2-}] = 4 \cdot 10^{-3}\ \text{mol/L} \]

Llogaritja e produktit të tretshmërisë…