Informatest

Pyetja

Duke ditur që në temperaturën \(20^\circ\text{C}\), vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) për \(\text{MgF}_2\) është \(4 \cdot 10^{-9}\), sa do të jetë tretshmëria në mol e \(\text{MgF}_2\) në \(100\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{MgCl}_2\)?

A) \(10^{-2}\ \text{mol}\)

B) \(10^{-3}\ \text{mol}\)

C) \(10^{-4}\ \text{mol}\)

D) \(10^{-5}\ \text{mol}\)

Shpërbashkimi i \(\text{MgF}_2\)

Fluoruri i magnezit është kripë pak e tretshme dhe në ujë vendos ekuilibrin:

\[ \text{MgF}_2{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2\text{F}^{-}_{(aq)} \]

Produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{pt} = [\text{Mg}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]^2 \]

Efekti i jonit të përbashkët

Tretësira përmban \(\text{MgCl}_2\), i cili shpërbashkohet plotësisht:

\[ \text{MgCl}_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Prandaj, përqendrimi fillestar i jonit të përbashkët \(\text{Mg}^{2+}\) është:

\[ [\text{Mg}^{2+}] =…