Zgjidhja
Pyetja
Në tretësirën \(0.005\ \text{M}\) të acidit të dobët \(\text{HA}\), me vlerë të konstantes:
\[ K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} \]
përqindja e molekulave të acidit të shpërbashkuara në jone është:
A) \(3\%\)
B) \(6\%\)
C) \(20\%\)
D) \(40\%\)
Shpërbashkimi i acidit të dobët
Acidi i dobët \(\text{HA}\) shpërbashkohet pjesërisht në ujë:
\[ \text{HA}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{A}^{-}_{(aq)} \]
Le të jetë \(\alpha\) grada e shpërbashkimit të acidit. Për një acid të dobët me përqendrim fillestar \(C\), përqendrimet në ekuilibër janë:
\[ [\text{H}^{+}] = C \cdot \alpha \]
\[ [\text{A}^{-}] = C \cdot \alpha \]
\[ [\text{HA}] = C \cdot (1 -…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.