Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin e prapësueshëm:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
përqendrimi fillestar i oksidit të azotit \(\text{NO}\) dhe oksigjenit \(\text{O}_2\) është përkatësisht \(0.4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\) dhe \(0.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\), kurse përqendrimi në gjendjen e ekuilibrit i \(\text{NO}_2\) është \(0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}\). Vlera e konstantës së ekuilibrit \(K_c\) është:
A) \(0.1\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}\)
B) \(0.5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}\)
C) \(5\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}\)
D) \(10\ \text{L} \cdot \text{mol}^{-1}\)
Të dhënat
Reaksioni është:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Përqendrimet fillestare janë:
\[ [\text{NO}]_0 = 0.4\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
\[ [\text{O}_2]_0 = 0.3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Në fillim merret se nuk ka \(\text{NO}_2\):
\[ [\text{NO}_2]_0 = 0 \]
Në ekuilibër jepet:
\[ [\text{NO}_2] = 0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Raporti stekiometrik
Nga barazimi kimik:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
raporti…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.