Informatest

Pyetja

Nëse shtojmë \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.05\ \text{M}\) të \(\text{H}_2\text{SO}_4\) në \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.08\ \text{M}\) të \(\text{NaOH}\), sa do të jetë pH i përzierjes në \(25^\circ\text{C}\)? Acidi sulfurik merret si acid i fortë në të dy shkallët e shpërbashkimit.

A) \(2\)

B) \(3.7\)

C) \(7\)

D) \(10.3\)

Shpërbashkimi i acidit dhe bazës

Acidi sulfurik merret si acid i fortë në të dy shkallët e shpërbashkimit, prandaj:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4{}_{(aq)} \rightarrow 2\text{H}^{+}_{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}{}_{(aq)} \]

Hidroksidi i natriumit është bazë e fortë:

\[ \text{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \]

Reaksioni jonik i asnjanësimit është:

\[ \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{OH}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]

Raporti i asnjanësimit është:

\[ \text{H}^{+} : \text{OH}^{-} = 1 : 1 \]

Llogaritja e molëve të acidit sulfurik

Për acidin sulfurik jepen:

\[ C_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.05\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]

\[ V_{\text{H}_2\text{SO}_4} =…