Informatest

Pyetja

Në një temperaturë të caktuar, acidi \(\text{H}_2\text{Te}\) i ka vlerat e konstanteve të shpërbashkimit përkatësisht:

\[ K_{a1} = 4 \cdot 10^{-3} \]

\[ K_{a2} = 1 \cdot 10^{-5} \]

Një tretësirë ujore \(0.1\ \text{M}\) e këtij acidi ka vlerë të pH dhe përqendrim të joneve \([\text{Te}^{2-}]\) përkatësisht:

\[ \log 2 = 0.3 \]

A) \(pH = 2\) dhe \([\text{Te}^{2-}] = 10^{-2}\)

B) \(pH = 1.7\) dhe \([\text{Te}^{2-}] = 10^{-5}\)

C) \(pH = 2\) dhe \([\text{Te}^{2-}] = 10^{-5}\)

D) \(pH = 1.3\) dhe \([\text{Te}^{2-}] = 10^{-2}\)

Shpërbashkimi i acidit diprotik

Acidi \(\text{H}_2\text{Te}\) është acid diprotik, prandaj shpërbashkohet në dy shkallë.

Shkalla e parë:

\[ \text{H}_2\text{Te}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{HTe}^{-}_{(aq)} \]

\[ K_{a1} = \frac{[\text{H}^{+}] \cdot [\text{HTe}^{-}]} {[\text{H}_2\text{Te}]} \]

Shkalla e dytë:

\[ \text{HTe}^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(aq)} + \text{Te}^{2-}_{(aq)} \]

\[ K_{a2} = \frac{[\text{H}^{+}] \cdot [\text{Te}^{2-}]}…