Informatest

Pyetja

Përziejmë tretësirën e nitratit të argjendit \(\text{AgNO}_3\) me vëllim \(10\ \text{mL}\) dhe përqendrim:

\[ C_M = 0.01\ \text{M} \]

me \(10\ \text{mL}\) tretësirë klorur kaliumi \(\text{KCl}\):

\[ C_M = 0.001\ \text{M} \]

Duke ditur se:

\[ K_{sp}(\text{AgCl}) = 1.7 \times 10^{-10} \]

Produkti jonik i tretësirës është:

A) \(2.5 \times 10^{-6}\)
B) \(3 \times 10^{-6}\)
C) \(3.5 \times 10^{-6}\)
D) \(4 \times 10^{-6}\)

Shpërbashkimi i kripërave në tretësirë

Nitrat argjendi shpërbashkohet plotësisht në ujë:

\[ \text{AgNO}_{3(aq)} \rightarrow \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{NO}^{-}_{3(aq)} \]

Kloruri i kaliumit shpërbashkohet plotësisht në ujë:

\[ \text{KCl}_{(aq)} \rightarrow \text{K}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Jonet që mund të formojnë precipitat janë:

\[ \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{AgCl}_{(s)} \]

Produkti jonik llogaritet me formulën:

\[ Q = [\text{Ag}^{+}] \cdot [\text{Cl}^{-}] \]

Llogaritja e molëve të joneve \(\text{Ag}^{+}\)

Vëllimi i tretësirës së \(\text{AgNO}_3\) është:

\[ V_{\text{AgNO}_3} = 10\ \text{mL} = 0.010\ \text{L} \]

Molët…