Zgjidhja
Pyetja
Përziejmë \(50\ \text{g}\) tretësirë \(16\%\) të \(\text{NaOH}\), me masë molare:
\[ M_{\text{NaOH}} = 40\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \]
me \(50\ \text{g}\) tretësirë \(12\%\) të \(\text{H}_2\text{SO}_4\), me masë molare:
\[ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 98\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \]
Masa në gram e sulfatit të natriumit \(\text{Na}_2\text{SO}_4\), me masë molare:
\[ M_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 142\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \]
të përftuar është:
A) \(8.52\ \text{g}\)
B) \(9.52\ \text{g}\)
C) \(10.52\ \text{g}\)
D) \(11.52\ \text{g}\)
Reaksioni kimik
Hidroksidi i natriumit vepron me acidin sulfurik sipas barazimit:
\[ 2\text{NaOH}_{(aq)} + \text{H}_2\text{SO}_{4(aq)} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_{4(aq)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Raporti molar kryesor është:
\[ 2\ \text{mol}\ \text{NaOH} : 1\ \text{mol}\ \text{H}_2\text{SO}_4 : 1\ \text{mol}\ \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
Llogaritja e masës së \(\text{NaOH}\)
Tretësira e \(\text{NaOH}\) është \(16\%\), prandaj në \(50\ \text{g}\) tretësirë ndodhen:
\[ m_{\text{NaOH}} = \frac{16}{100} \cdot 50\ \text{g} \]
\[ m_{\text{NaOH}} = 8\ \text{g} \]
Molët e \(\text{NaOH}\) janë:
\[ n_{\text{NaOH}} = \frac{m}{M} \]
\[ n_{\text{NaOH}}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.