Informatest

Pyetja

Tretshmëria molare e \(\text{PbF}_2\) në \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.02\) molare \(\text{KF}\), në krahasim me tretshmërinë e saj në \(1\ \text{L}\) ujë të pastër, është:

Në temperaturën \(300\ \text{K}\):

\[ K_{sp}(\text{PbF}_2) = 4 \times 10^{-9} \]

A) rritet \(10000\) herë
B) zvogëlohet \(1000\) herë
C) zvogëlohet \(100\) herë
D) rritet \(2\) herë

Shpërbashkimi i \(\text{PbF}_2\)

Kripa pak e tretshme \(\text{PbF}_2\) shpërbashkohet sipas ekuilibrit:

\[ \text{PbF}_{2(s)} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}_{(aq)} + 2\text{F}^{-}_{(aq)} \]

Produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Pb}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]^2 \]

Tretshmëria në ujë të pastër

Le të jetë \(s\) tretshmëria molare e \(\text{PbF}_2\) në ujë të pastër.

Nga barazimi kimik:

\[ [\text{Pb}^{2+}] = s \]

\[ [\text{F}^{-}] = 2 \cdot s \]

Zëvendësojmë në shprehjen e produktit të tretshmërisë:

\[ K_{sp} = s \cdot (2 \cdot s)^2 \]

\[ K_{sp} = s \cdot 4 \cdot s^2 \]

\[ K_{sp} = 4 \cdot s^3 \]

Jepet:

\[…