Informatest

Pyetja

Një tretësirë me vëllim \(10\ \text{mL}\) dhe përqendrim \(0.02\ \text{M}\) e \(\text{AgNO}_3\) përzihet me \(10\ \text{mL}\) tretësirë \(0.004\ \text{M}\) të \(\text{KCl}\).

Jepet:

\[ K_{sp}(\text{AgCl}) = 1 \cdot 10^{-10} \]

Në tretësirën e formuar nga përzierja:

A) \(\text{AgNO}_3\) është substanca kufizuese.
B) \(PJ K_{sp}\) dhe si rezultat nuk ndodh reaksion.
C) \(PJ = K_{sp}\) dhe formohet tretësirë e ngopur.
D) \(PJ > K_{sp}\) dhe si rezultat formohet precipitat.

Shpërbashkimi i kripërave në ujë

Nitrat argjendi shpërbashkohet plotësisht:

\[ \text{AgNO}_{3(aq)} \rightarrow \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{NO}^{-}_{3(aq)} \]

Kloruri i kaliumit shpërbashkohet plotësisht:

\[ \text{KCl}_{(aq)} \rightarrow \text{K}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Jonet që mund të japin precipitat janë:

\[ \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{AgCl}_{(s)} \]

Produkti jonik është:

\[ PJ = [\text{Ag}^{+}] \cdot [\text{Cl}^{-}] \]

Llogaritja e molëve të \(\text{Ag}^{+}\)

Për tretësirën e \(\text{AgNO}_3\):

\[ C_{\text{AgNO}_3} = 0.02\ \text{mol/L} \]

\[ V_{\text{AgNO}_3} = 10\ \text{mL} = 0.010\ \text{L} \]

\[ n_{\text{AgNO}_3} = C \cdot V…