Zgjidhja
Ushtrimi
Gjatë elektrolizës së \(200\ \text{g}\) tretësirë ujore të sulfatit të natriumit \(\text{Na}_2\text{SO}_4\) me përqendrim \(20\%\), masat e substancave që përftohen në anodë dhe katodë janë:
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{Na}) = 23 \]
\[ A_r(\text{S}) = 32 \]
A) \(142.23\ \text{g}\ \text{O}_2\) dhe \(17.77\ \text{g}\ \text{H}_2\)
B) \(143.23\ \text{g}\ \text{O}_2\) dhe \(17.79\ \text{g}\ \text{H}_2\)
C) \(144.23\ \text{g}\ \text{O}_2\) dhe \(18.77\ \text{g}\ \text{H}_2\)
D) \(145.23\ \text{g}\ \text{O}_2\) dhe \(19.77\ \text{g}\ \text{H}_2\)
Analiza e procesit
Në tretësirë ujore, sulfati i natriumit shpërbashkohet:
\[ \text{Na}_2\text{SO}_4{}_{(aq)} = 2\text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{SO}^{2-}_{4(aq)} \]
Jonet \(\text{Na}^{+}\) dhe \(\text{SO}_4^{2-}\) nuk shkarkohen lehtë në elektroda. Prandaj, gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të \(\text{Na}_2\text{SO}_4\), elektrolizohet uji.
Në katodë çlirohet hidrogjen:
\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} + 2e^- = \text{H}_2{}_{(g)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)} \]
Në anodë çlirohet oksigjen:
\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} = \text{O}_2{}_{(g)} + 4\text{H}^{+}_{(aq)} + 4e^- \]
Reaksioni i përgjithshëm është:
\[ 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} = 2\text{H}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.