Informatest

Pyetja

Një fletë alumini \(\text{Al}\) \((M = 27\ \text{g/mol})\) vendoset në një tretësirë ujore të klorurit të hekurit \(\text{III}\), \(\text{FeCl}_3\), me përqendrim \(0.2\ \text{M}\) dhe vëllim \(10\ \text{mL}\). Masa e joneve \(\text{Fe}^{2+}\) \((A_r = 56)\) që shpëtohen pasi harxhohet \(30\%\) e klorurit të hekurit \(\text{III}\) është:

A) \(0.0336\ \text{g}\)
B) \(0.0344\ \text{g}\)
C) \(0.122\ \text{g}\)
D) \(0.224\ \text{g}\)

Reaksioni kimik

Alumini është metal më aktiv se hekuri, prandaj ai oksidohet duke kaluar në tretësirë si jon \(\text{Al}^{3+}\). Jonet \(\text{Fe}^{3+}\) reduktohen në jone \(\text{Fe}^{2+}\).

Gjysmëreaksioni i oksidimit është:

\[ \text{Al}_{(s)} \rightarrow \text{Al}^{3+}_{(aq)} + 3e^- \]

Gjysmëreaksioni i reduktimit është:

\[ \text{Fe}^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}_{(aq)} \]

Duke barazuar elektronet, reaksioni i përgjithshëm është:

\[ \text{Al}_{(s)} + 3\text{FeCl}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{AlCl}_3{}_{(aq)} + 3\text{FeCl}_2{}_{(aq)} \]…