Zgjidhja
Pyetja
Jepet reaksioni redoks:
\[ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
Vëllimi i monoksidit të azotit, i çliruar në kushte normale, gjatë zhvillimit të këtij reaksioni është \(4.48\ \text{L}\). Masa në gram e substancës oksiduese është:
\[ A_r(\text{N}) = 14 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
A) \(12.5\ \text{g}\)
B) \(25.2\ \text{g}\)
C) \(50.4\ \text{g}\)
D) \(100.8\ \text{g}\)
Përcaktimi i substancës oksiduese
Në reaksion:
\[ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
zinku kalon nga numri i oksidimit:
\[ \text{Zn}^{0} \rightarrow \text{Zn}^{2+} \]
Pra zinku oksidohet.
Azoti te acidi nitrik ka numër oksidimi:
\[ \text{N}^{+5} \]
ndërsa te monoksidi i azotit ka numër oksidimi:
\[ \text{N}^{+2} \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.