Informatest

Pyetja

Tabela e mëposhtme jep potencialet standarde të elektrodave për disa gjysmëreaksione.

Gjysmëreaksioni \(E^\circ/\text{V}\)

\(\text{Zn}^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}_{(s)}\) \(-0.76\)

\(\text{Fe}^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow \text{Fe}_{(s)}\) \(-0.44\)

\(\text{I}_2{}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2\text{I}^-_{(aq)}\) \(+0.54\)

\(\text{Fe}^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}_{(aq)}\) \(+0.77\)

Referuar vlerave të potencialeve elektrodike standarde themi se, vetëm një nga speciet e mësipërme mund të shndërrojë jonet jodur \(\text{I}^-\) në jod, \(\text{I}_2\). Ajo është:

A) \(\text{Fe}^{3+}\)

B) \(\text{Fe}^{2+}\)

C) \(\text{Zn}^{2+}\)

D) \(\text{Zn}\)

Çfarë kërkohet kimikisht

Kërkohet specia që mund të oksidojë jonet jodur:

\[ \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 \]

Gjysmëreaksioni përkatës i oksidimit është:

\[ 2\text{I}^-_{(aq)} \rightarrow \text{I}_2{}_{(aq)} + 2e^- \]

Në tabelë është dhënë gjysmëreaksioni i kundërt, pra reduktimi i jodit:

\[ \text{I}_2{}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2\text{I}^-_{(aq)} \]

me potencial:

\[ E^\circ = +0.54\ \text{V} \]

Që një specie të shndërrojë \(\text{I}^-\) në \(\text{I}_2\), ajo duhet të pranojë elektronet që humbet joduri. Pra, ajo specie duhet të veprojë si oksidues dhe…