Informatest

Pyetja

Bazuar në njohuritë e marra për metalet dhe aktivitetin e tyre, tregoni cili prej reaksioneve të mëposhtme mund të zhvillohet vetvetiu në kushte normale?

Të dhëna:

\[ E^\circ_{\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}} = +0.34\ \text{V} \]

\[ E^\circ_{\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}} = -0.13\ \text{V} \]

\[ E^\circ_{\text{Ag}^+/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \]

A) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2{}_{(g)}\)

B) \(\text{Cu}_{(s)} + 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + 2\text{Ag}_{(s)}\)

C) \(\text{Cu}_{(s)} + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Pb}_{(s)}\)

D) \(2\text{Ag}_{(s)} + \text{Cu}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow 2\text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)}\)

Parimi elektrokimik

Një reaksion redoks zhvillohet vetvetiu kur potenciali standard i qelizës është pozitiv:

\[ E^\circ_{\text{qelizës}} > 0 \]

Formula që përdoret është:

\[ E^\circ_{\text{qelizës}} = E^\circ_{\text{katodës}} - E^\circ_{\text{anodës}} \]

Katoda është vendi ku ndodh reduktimi, ndërsa anoda është vendi ku ndodh oksidimi.

Analiza e alternativës A

Reaksioni i dhënë është:

\[ \text{Cu}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2{}_{(g)} \]

Këtu bakri do të oksidohej:

\[ \text{Cu}_{(s)} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{(aq)} + 2e^- \]

Ndërsa…