Zgjidhja
Pyetja
Vlerat e potencialeve elektrodike standarde të reduktimit për elementet \(\text{Sn}\), \(\text{Zn}\) dhe \(\text{Ag}\), janë përkatësisht:
\[ E^\circ_{\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}} = -0.14\ \text{V} \]
\[ E^\circ_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76\ \text{V} \]
\[ E^\circ_{\text{Ag}^{+}/\text{Ag}} = +0.80\ \text{V} \]
Reaksioni që mund të ndodhë në mënyrë të vetvetishme është:
A) \(\text{Sn}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\)
B) \(\text{Zn}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\)
C) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Sn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Sn}_{(s)}\)
D) \(\text{Ag}_{(s)} + \text{Zn}(\text{NO}_3)_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{AgNO}_3{}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)}\)
Parimi elektrokimik
Një reaksion redoks ndodh vetvetiu kur potenciali standard i qelizës është pozitiv:
\[ E^\circ_{\text{qelizës}} > 0 \]
Formula është:
\[ E^\circ_{\text{qelizës}} = E^\circ_{\text{katodës}} - E^\circ_{\text{anodës}} \]
Katoda është vendi ku ndodh reduktimi, ndërsa anoda është vendi ku ndodh oksidimi.
Në një reaksion zhvendosjeje, metali i lirë oksidohet, ndërsa joni metalik në tretësirë reduktohet.
Analiza e alternativës A
Reaksioni është:
\[ \text{Sn}_{(s)} + \text{Zn}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Sn}^{2+}_{(aq)} + \text{Zn}_{(s)} \]
Këtu \(\text{Sn}_{(s)}\) oksidohet, ndërsa…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.