Zgjidhja
Pyetja
Korrozioni i hekurit mund të parandalohet nga vendosja në kontakt me një copë zink pasi:
\[ E^0_{\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}} = -0.44\ \text{V} \]
\[ E^0_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76\ \text{V} \]
A) hekuri vepron si anodë
B) zinku reduktohet më shpejt se hekuri
C) elektronet rrjedhin nga zinku te hekuri
D) jonet \(\text{Fe}^{2+}\) formohen më shpejt se jonet \(\text{Zn}^{2+}\)
Analiza elektrokimike
Në një sistem elektrokimik, metali me potencial reduktimi më negativ ka prirje më të madhe të oksidohet.
Krahasojmë potencialet standarde të reduktimit:
\[ E^0_{\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}} = -0.44\ \text{V} \]
\[ E^0_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}} = -0.76\ \text{V} \]
Meqenëse:
\[ -0.76 -0.44 \]
zinku ka potencial reduktimi më të vogël, prandaj zinku oksidohet…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.