Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin redoks:
\[ \text{KOH} + \text{KCrO}_2 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
substanca dhe koeficientët stoikiometrikë që e barazojnë janë:
A) substanca oksiduese \(\text{H}_2\text{O}_2\) dhe \(\text{2:2:3} \rightarrow \text{2:4}\)
B) substanca oksiduese \(\text{KCrO}_2\) dhe \(\text{2:2:3} \rightarrow \text{2:6}\)
C) substanca oksiduese \(\text{H}_2\text{O}_2\) dhe \(\text{1:2:3} \rightarrow \text{3:6}\)
D) substanca oksiduese \(\text{KOH}\) dhe \(\text{2:2:6} \rightarrow \text{2:4}\)
Përcaktimi i numrave të oksidimit
Te përbërja \(\text{KCrO}_2\), kaliumi ka numër oksidimi \(+1\), ndërsa oksigjeni ka numër oksidimi \(-2\).
Le të jetë \(x\) numri i oksidimit i kromit:
\[ +1 + x + 2 \cdot (-2) = 0 \]
\[ 1 + x - 4 = 0 \]
\[ x - 3 = 0 \]
\[ x = +3 \]
Pra, te \(\text{KCrO}_2\), kromi është:
\[ \text{Cr}^{+3} \]
Te \(\text{K}_2\text{CrO}_4\), kemi:
\[ 2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \]
\[ 2 + x - 8 = 0 \]
\[ x…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.