Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin redoks:
\[ \text{KI} + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{I}_2 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Sa është masa e jodit që do të përftohet, në qoftë se tretësirës së jodurit të kaliumit \(\text{KI}\) i shtohen \(100\ \text{mL}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) e \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\)?
Jepen:
\[ A_r(\text{I}) = 127 \]
\[ A_r(\text{Cr}) = 52 \]
\[ A_r(\text{K}) = 39 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
A) \(3.81\ \text{g}\)
B) \(7.62\ \text{g}\)
C) \(11.43\ \text{g}\)
D) \(15.14\ \text{g}\)
Përcaktimi i ndryshimeve redoks
Në jodurin e kaliumit, jodi ndodhet si jon jodur:
\[ \text{I}^- \]
Ai oksidohet në jod molekular:
\[ 2\text{I}^{-}_{(aq)} \rightarrow \text{I}_2{}_{(s)} + 2e^- \]
Kromi në dikromat kaliumi, \(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\), ndodhet me numër oksidimi \(+6\), ndërsa në \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3\) ndodhet si:
\[ \text{Cr}^{3+} \]
Pra, dikromati reduktohet në mjedis acid:
\[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}{}_{(aq)} + 14\text{H}^{+}_{(aq)} + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+}_{(aq)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.