Zgjidhja
Pyetja
Në një molekulë hidrokarburi të ngopur numri i atomeve karbon është sa gjysma e numrit të atomeve hidrogjen. Gjatë djegies së plotë të \(0.1\ \text{mol}\) të këtij hidrokarburi përftohen \(5.4\ \text{g}\) ujë. Formula molekulare e hidrokarburit është:
A) \(\text{C}_3\text{H}_8\)
B) \(\text{C}_3\text{H}_6\)
C) \(\text{C}_6\text{H}_{14}\)
D) \(\text{C}_6\text{H}_{12}\)
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
Hapi 1: Gjetja e molëve të ujit të formuar
Masa e ujit të formuar është:
\[ m(\text{H}_2\text{O}) = 5.4\ \text{g} \]
Masa molare e ujit është:
\[ M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 \]
\[ M(\text{H}_2\text{O}) = 18\ \text{g/mol} \]
Molët e ujit janë:
\[ n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} \]
\[ n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{5.4}{18} \]
\[ n(\text{H}_2\text{O}) = 0.3\ \text{mol} \]
Hapi 2: Lidhja midis hidrokarburit dhe ujit
Le ta shkruajmë formulën e përgjithshme të hidrokarburit si:
\[ \text{C}_x\text{H}_y \]
Gjatë djegies së plotë:
\[ \text{C}_x\text{H}_y…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.