Zgjidhja
Pyetja
Për djegien e plotë të një litër alken, \(1\ \text{L}\), u përdorën \(45\ \text{L}\) ajër:
\[ V_{\text{ajrit}} = 5 \cdot V_{\text{O}_2} \]
në kushte normale.
Numri i izomerëve të pozicionit me varg normal karbonik të këtij alkeni është:
A) \(2\)
B) \(3\)
C) \(5\)
D) \(6\)
Hapi 1: Gjetja e vëllimit të oksigjenit
Jepet lidhja:
\[ V_{\text{ajrit}} = 5 \cdot V_{\text{O}_2} \]
Jepet:
\[ V_{\text{ajrit}} = 45\ \text{L} \]
Prandaj:
\[ 45 = 5 \cdot V_{\text{O}_2} \]
\[ V_{\text{O}_2} = \frac{45}{5} \]
\[ V_{\text{O}_2} = 9\ \text{L} \]
Pra, për djegien e plotë të \(1\ \text{L}\) alken përdoren:
\[ 9\ \text{L}\ \text{O}_2 \]
Në të njëjtat kushte temperature dhe trysnie, raporti i vëllimeve të gazeve është i barabartë me raportin e molëve.
Prandaj:
\[ 1\ \text{mol alken} \]
ka nevojë për:
\[ 9\ \text{mol}\ \text{O}_2 \]
Hapi 2: Formula e përgjithshme e alkenit…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.