Zgjidhja
Pyetja
Një sasi alkandioli me masë \(7.6\ \text{g}\), kur vepron me natrium metalik, çliron \(2.24\ \text{L}\) hidrogjen në kushte normale. Numri i izomerëve pozicionalë të alkandiolit është:
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
A) \(2\)
B) \(3\)
C) \(4\)
D) \(6\)
Hapi 1: Reaksioni i përgjithshëm i alkandiolit me natrium
Një alkandiol ka dy grupe hidroksile:
\[ -\text{OH} \]
Çdo grup hidroksil vepron me natrium metalik duke çliruar hidrogjen. Për një alkandiol:
\[ \text{HO}-\text{R}-\text{OH} + 2\text{Na}_{(s)} \rightarrow \text{NaO}-\text{R}-\text{ONa} + \text{H}_2{}_{(g)} \]
Nga barazimi shihet se:
\[ 1\ \text{mol alkandiol} \rightarrow 1\ \text{mol}\ \text{H}_2 \]
Hapi 2: Gjetja e molëve të hidrogjenit
Në kushte normale:
\[ 1\ \text{mol gaz} = 22.4\ \text{L} \]
Jepet:
\[ V(\text{H}_2) = 2.24\ \text{L} \]
Prandaj:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.