Zgjidhja
Pyetja
Për neutralizimin e plotë të \(11.8\ \text{g}\) të një acidi alkandioik u përdorën \(100\ \text{mL}\) tretësirë \(2\text{M}\) të hidroksidit të natriumit. Formula e acidit dikarboksilik është:
\[ A_r(\text{C}) = 12;\quad A_r(\text{H}) = 1;\quad A_r(\text{O}) = 16 \]
A) \(\text{HOOCCOOH}\)
B) \(\text{HOOCCH}_2\text{COOH}\)
C) \(\text{HOOCCH}(\text{CH}_3)\text{COOH}\)
D) \(\text{HOOCCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{COOH}\)
Reaksioni i neutralizimit
Acidi alkandioik është acid dikarboksilik, pra ka dy grupe karboksile:
\[ -\text{COOH} \]
Kjo do të thotë se një molekulë acidi jep dy protone acide dhe neutralizohet nga dy molekula hidroksid natriumi:
\[ \text{HOOC-R-COOH} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaOOC-R-COONa} + 2\text{H}_2\text{O} \]
Raporti molar është:
\[ n(\text{acid}) : n(\text{NaOH}) = 1 : 2 \]
Pra:
\[ n(\text{acid}) = \frac{n(\text{NaOH})}{2} \]
Llogaritja e molëve të hidroksidit të natriumit
Jepet përqendrimi i tretësirës:
\[ C(\text{NaOH}) = 2\ \text{mol/L} \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.