Zgjidhja
Pyetja
Një hidrokarbur me masë \(7.2\) gram, kur digjet plotësisht me oksigjen, prodhon \(10.8\) gram ujë.
Formula e këtij hidrokarburi është njëkohësisht edhe formula empirike edhe formula molekulare.
Ky hidrokarbur ka vetëm dy izomerë të dikloruar. Formula e hidrokarburit është:
A) \((CH_3)_3CC_2H_5\)
B) \((CH_3)_2C_2H_2(CH_3)_2\)
C) \((CH_3)_2CHC_2H_5\)
D) \((CH_3)_2C(CH_3)_2\)
\[ \left( Ar_C = 12;\ Ar_H = 1 \right) \]
Përcaktimi i sasisë së hidrogjenit nga uji
Nga djegia e plotë e hidrokarburit formohet ujë:
\[ m_{\text{H}_2\text{O}} = 10.8 \ \text{g} \]
Masa molare e ujit është:
\[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \cdot 1 + 16 \]
\[ M_{\text{H}_2\text{O}} = 18 \ \text{g/mol} \]
Numri i moleve të ujit është:
\[ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{m_{\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{H}_2\text{O}}} \]
\[ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{10.8}{18} \]
\[ n_{\text{H}_2\text{O}} = 0.6 \ \text{mol} \]
Në një mol ujë ndodhen dy mole atome hidrogjeni:
\[ n_H = 2 \cdot n_{\text{H}_2\text{O}} \]
\[ n_H = 2 \cdot 0.6 \]
\[ n_H…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.