Zgjidhja
Pyetja
Nga djegia e \(\text{CS}_2\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(1075.2\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të \(\text{CS}_2\)?
\[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{SO}_2{}_{(g)}) = -296.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
A) \(-70.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
B) \(+87.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
C) \(-26.9\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
D) \(+30.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
Zgjidhja hap pas hapi
Reaksioni i djegies së sulfurit të karbonit është:
\[ \text{CS}_2{}_{(l)} + 3\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2\text{SO}_2{}_{(g)} \]
Meqenëse gjatë djegies çlirohet nxehtësi, reaksioni është ekzotermik. Prandaj:
\[ \Delta H^\circ_{\text{reaksionit}} = -1075.2\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
Formula për entalpinë standarde të reaksionit është:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.