Zgjidhja
Pyetja
Nga djegia e butadienit \(\text{C}_4\text{H}_6\) në kushte standarde, çlirohet nxehtësia \(2542\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\). Sa është entalpia standarde e formimit të butadienit?
\[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393.5\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
A) \(-160.8\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
B) \(+77.1\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
C) \(-50.4\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
D) \(+110.0\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\)
Zgjidhja hap pas hapi
Reaksioni i djegies së butadienit është:
\[ \text{C}_4\text{H}_6{}_{(g)} + \frac{11}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 4\text{CO}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
Meqenëse gjatë djegies çlirohet nxehtësi, reaksioni është ekzotermik. Prandaj:
\[ \Delta H^\circ_{\text{reaksionit}} = -2542\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
Formula për entalpinë standarde të reaksionit është:
\[ \Delta H^\circ_{\text{reaksionit}} = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.