Zgjidhja
Pyetja
Sasia e nxehtësisë që çlirohet kur digjen plotësisht \(0.5\ \text{mol}\) methanol është:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2{}_{(g)}) = -393\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O}_{(g)}) = -286\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
\[ \Delta H_f^\circ(\text{CH}_3\text{OH}_{(l)}) = -75\ \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \]
A) \(250\ \text{kJ}\)
B) \(545\ \text{kJ}\)
C) \(445\ \text{kJ}\)
D) \(351\ \text{kJ}\)
Zgjidhja hap pas hapi
Reaksioni i djegies së plotë të metanolit është:
\[ \text{CH}_3\text{OH}_{(l)} + \frac{3}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
Për të gjetur entalpinë standarde të reaksionit përdorim formulën:
\[ \Delta H^\circ_{\text{reaksionit}} = \sum \Delta H_f^\circ(\text{produkte}) - \sum \Delta H_f^\circ(\text{reaktantë}) \]
Për oksigjenin në gjendje standarde kemi:
\[ \Delta H_f^\circ(\text{O}_2{}_{(g)}) =…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.