Zgjidhja
Pyetja
Duke u bazuar në 3 reaksionet termokimike:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_{(g)} \]
\[ \Delta H_1^\circ = +180.7\ \text{kJ} \]
\[ 2 \cdot \text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{NO}_2{}_{(g)} \]
\[ \Delta H_2^\circ = -113.1\ \text{kJ} \]
\[ 2 \cdot \text{N}_2\text{O}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \]
\[ \Delta H_3^\circ = -163.2\ \text{kJ} \]
Sa është entalpia e reaksionit:
\[ \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \rightarrow 3 \cdot \text{NO}_{(g)} \]
Alternativat:
A) \(-155.65\ \text{kJ}\)
B) \(+155.65\ \text{kJ}\)
C) \(+223.25\ \text{kJ}\)
D) \(-223.25\ \text{kJ}\)
Parimi i përdorur
Përdorim ligjin e Hess-it. Sipas këtij ligji, reaksionet termokimike mund të mblidhen, përmbysen ose shumëzohen, dhe entalpitë ndryshojnë në të njëjtën mënyrë.
Reaksioni që kërkohet është:
\[ \text{N}_2\text{O}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \rightarrow 3 \cdot \text{NO}_{(g)} \]
Duhet të ndërtojmë këtë reaksion duke përdorur tre reaksionet e dhëna.
Hapi 1: Përshtatim reaksionin e tretë
Reaksioni i tretë është:
\[ 2 \cdot \text{N}_2\text{O}_{(g)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.