Pyetja #469 - Kimi

Question

Në një temperaturë të dhënë, reaksioni: $$ \text{A} + 2 \cdot \text{B} \rightarrow \text{C} $$ e ka konstanten e shpejtësisë: $$ k = 0.8 $$ Gjeni shpejtësinë e reaksionit kur në enë ka mbetur $30\%$ e substancës $\text{A}$, kur dimë se përqendrimet fillestare të substancës $\text{A}$ dhe $\text{B}$ janë përkatësisht: $$ [\text{A}]_0 = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} $$ $$ [\text{B}]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} $$ A) $7.2 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ B) $7.2 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ C) $2.4 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$ D) $2.4 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Në një temperaturë të dhënë, reaksioni:

\[ \text{A} + 2 \cdot \text{B} \rightarrow \text{C} \]

e ka konstanten e shpejtësisë:

\[ k = 0.8 \]

Gjeni shpejtësinë e reaksionit kur në enë ka mbetur $30\%$ e substancës $\text{A}$, kur dimë se përqendrimet fillestare të substancës $\text{A}$ dhe $\text{B}$ janë përkatësisht:

\[ [\text{A}]_0 = 1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]

\[ [\text{B}]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]

A) $7.2 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

B) $7.2 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

C) $2.4 \times 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

D) $2.4 \times 10^{-3}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$

Hapi 1: Shkruajmë ligjin e shpejtësisë

Për reaksionin:

\[ \text{A} + 2 \cdot \text{B} \rightarrow \text{C} \]

nëse reaksioni merret si reaksion elementar, atëherë ligji i shpejtësisë është:

\[ v = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}]^2 \]

Hapi…

Informatest