Zgjidhja
Pyetja
Jepet reaksioni:
\[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
Të dhënat eksperimentale tregojnë se:
Kur përqendrimet e \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) rriten me \(4\) herë, shpejtësia e reaksionit rritet \(8\) herë.
Kur përqendrimi i \(\text{A}\) rritet \(2\) herë, shpejtësia rritet \(2\) herë.
Rendi i përgjithshëm i reaksionit është:
A) \(1\)
B) \(1.5\)
C) \(2\)
D) \(2.5\)
Hapi 1: Shkruajmë ligjin e përgjithshëm të shpejtësisë
Për reaksionin:
\[ \text{A}_{(g)} + \text{B}_{(g)} \rightarrow \text{C}_{(g)} \]
ligji i shpejtësisë mund të shkruhet në formën:
\[ v = k \cdot [\text{A}]^m \cdot [\text{B}]^n \]
ku:
\[ m = \text{rendi i reaksionit ndaj substancës A} \]
\[ n = \text{rendi i reaksionit ndaj substancës B} \]
Rendi i përgjithshëm i reaksionit është:
\[ m + n \]
Hapi 2: Përdorim të dhënën e parë eksperimentale
Thuhet se kur përqendrimet e \(\text{A}\) dhe \(\text{B}\) rriten me \(4\) herë, shpejtësia rritet \(8\) herë.
Pra:
\[ [\text{A}] \rightarrow…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.