Zgjidhja
Pyetja
Në një temperaturë të dhënë, konstanta e shpejtësisë së reaksionit:
\[ 2 \cdot \text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{SO}_3{}_{(g)} \]
është:
\[ k = 0.2 \]
Përqendrimet fillestare të \(\text{SO}_2\) dhe \(\text{O}_2\) janë përkatësisht:
\[ [\text{SO}_2]_0 = 2.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
\[ [\text{O}_2]_0 = 1.5\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \]
Sa është shpejtësia e këtij reaksioni kur janë shpenzuar \(20\%\) e \(\text{SO}_2\)?
A) \(1.8\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
B) \(1.0\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
C) \(1.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
D) \(0.8\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)
Hapi 1: Shkruajmë ligjin e shpejtësisë
Duke e konsideruar reaksionin si reaksion të thjeshtë, rendet merren nga koeficientët stekiometrikë.
Për reaksionin:
\[ 2 \cdot \text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2 \cdot \text{SO}_3{}_{(g)} \]
ligji i shpejtësisë është:
\[ v =…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.